물질의 특성

Ⅴ. 물질의 특성 . 1. 순물질과 혼합물 . 물질의 분류 물질 순물질 한 종류의 원소로 이루어진 물질 화합물 혼합물 균일 혼합물 불균일 혼합물  Ⅴ. 물질의 특성 . 1. 순물질과 혼합물 . 물질의 분류 1. 순물질과 혼합물 (1) 순물질 : 한 가지 종류의 물질로만 이루어진 물질 (예) 수소, 산소, 순금(24K 금), 은, 소금(염화 나트 륨), 황산 구리 , 물, 이산화 탄소 등 ① 녹는점 , 끓는점, 밀도 등이 일정하다 . ② 성분비가 일정하다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 1. 순물질과 혼합물 . 물질의 분류 1. 순물질과 혼합물 (2) 혼합물 : 두 가지 이상의 물질이 섞여 만들어진 물질 (예) 공기, 식초, 소금물, 사이다, 우유, 암석, 흙탕 물, 화강암, 18K 금등 ① 성분 물질이 본래의 성질을 그대로 가진다 . ② 성분 물질의 종류와 혼합 비율에 따라 녹는 점, 끓는점, 밀도 등이 달라진다 . ③ 성분비가 일정하지 않다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 1. 순물질과 혼합물 . 물질의 분류 2. 혼합물의 분류 (1) 균일 혼합물 : 성분 물질들이 고르게 섞여 있는 물질로, 혼합물의 어느 부분이나 같은 성질을 나 타낸다. (예) 공기, 바닷물, 지하수, 소금물, 설탕물, 식초, 합금, 식용유, 탄산음료, 청동, 18K 금등  Ⅴ. 물질의 특성 . 1. 순물질과 혼합물 . 물질의 분류 2. 혼합물의 분류 (2) 불균일 혼합물 : 성분 물질들이 고르게 섞여 있지 않은 물질로 , 혼합물의 각 부분마다 다른 성질을 나타낸다. (예) 암석, 과일 주스 , 우유, 흙탕물, 콘트리트 등  Ⅴ. 물질의 특성 . 1. 순물질과 혼합물 . 순물질과 혼합물의 구분 1. 우리 주변의 혼합물 (1) 금 : 순수한 금은 무르므로 금반지 , 금목걸이 등 에 사용되는 금은 구리 , 아연 등을 섞어 단단하 게 만들어 사용하기도 한다 . (2) 스테인리스강 : 철에 크로뮴이나 니켈 , 탄소 등 을 혼합하여 쉽게 녹슬지 않도록 한다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 1. 순물질과 혼합물 . 순물질과 혼합물의 구분 2. 물질의 특성 : 다른 물질과 구별되는 그 물질만 이 가지는 고유한 성질 (예) 맛, 색, 굳기, 냄새, 결정 모양 , 녹는점, 어는 점, 끓는점, 밀도, 용해도 등 (1) 물질의 양에 관계없이 물질의 종류가 같으면 항 상 일정하다 . (2) 물질의 특성을 이용하여 순물질과 혼합물을 구 분할수 있다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 2. 밀도 . 밀도의 정의 1. 밀도 : 단위 부피에 대한 물질의 질량 밀도 = 부피 질량 (단위 : g/cm3, g/mL, Kg/m3 등) (1) 물질의 종류에 따라 다르므로 물질의 특성이다 . (2) 같은 종류의 물질은 물질의 양에 관계없이 밀도 가 일정하다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 2. 밀도 . 밀도의 정의 2. 밀도의 비교 : 상대적으 로 밀도가 큰 물질은 아 래로 가라앉고 , 밀도가 작은 물질은 위로 뜬다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 2. 밀도 . 고체의 밀도 측정하기 ① 저울로 고체 물질의 질량을 측정한다 . ② 물이든눈금실린더에고체물질을넣어늘어난부피를측 정한다. 질량 ⇒ 밀도= 늘어난 부피  Ⅴ. 물질의 특성 . 2. 밀도 . 액체의 밀도 측정하기 ① 전자저울 위에 비커를 올려놓고 영점을 맞춘다 . ② 비커에 피펫이나 눈금 실린더로 부피를 측정한 액체를 넣 고 질량을 측정한다 . 질량 ⇒ 밀도= 부피  Ⅴ. 물질의 특성 . 2. 밀도 . 밀도의 비교 1. 밀도와 질량의 관계 : 부피가 일정할 때 질량이 클수록 밀도가 커진다 . ⇒ 밀도와 질량은 비례 [부피가 1 cm3로 같을때물질의질량비교 ]  Ⅴ. 물질의 특성 . 2. 밀도 . 밀도의 비교 2. 밀도와 부피의 관계 : 질량이 일정할 때 부피가 클수록 밀도가 작아진다 . ⇒ 밀도와 부피는 반비례 [질량이 10 g 으로 같을 때 물질의 부피 비교 ]  Ⅴ. 물질의 특성 . 2. 밀도 . 밀도의 변화와 이용 1. 온도와 압력에 따른 밀도 변화 구분 고체와 액체 기체 압력 압력의 영향을 거의 받 지 않는다. 압력 증가 →부피 크게 감소 →밀도 크게 증가 온도 온도 증가 →부피 약간 증가 →밀도 약간 감소 온도 증가 →부피 크게 증가 →밀도 크게 감소  Ⅴ. 물질의 특성 . 2. 밀도 . 밀도의 변화와 이용 2. 밀도의 이용 밀도가 . 아지는 것 을 이용하는 경욪 . 열기구 안의 공기를 가열하여 열 기구를 띄운다. . LNG는 공기보다 밀도가 작으므로 누출 경보기를 위쪽에 설치한다. 밀도가 커지는 것을 이용하는 경욪 . 잠수부는 깊은 바닷속에 들어가기 위해 납으로 된 벨트를 찬다. . LPG는 공기보다 밀도가 크므로 누출 경보기를 아래쪽에 설치한다.  Ⅴ. 물질의 특성 . 3. 녹는점과 어는점 . 녹는점과 어는점 1. 녹는점과 어는점 (1)녹는점 : 고체가 액체로 상태 변화하는 온도 (2)어는점 : 액체가 고체로 상태 변화하는 온도 [로르산, 스테아르산의 가열 곡선 ]  Ⅴ. 물질의 특성 . 3. 녹는점과 어는점 . 녹는점과 어는점 2. 녹는점, 어는점과 물 질의 특성 녹는점과 어는점은 물 질의 양과 상관없이 물질의 종류에 따라 다르므로 물질을 구별 할 수 있는 물질의 특 성이다. [질량이 다른 로르산의 가열 곡선 ]  Ⅴ. 물질의 특성 . 3. 녹는점과 어는점 . 고체의 가열 곡선과 액체의 냉각 곡선 구분 녹는점 어는점 그래프의 수평 구간 가해 준 열이 모두 상 태 변화(융해)에 사용 된다. 상태 변화(응고)가 일 어날 때 열이 방출된다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 3. 녹는점과 어는점 . 고체의 가열 곡선과 액체의 냉각 곡선 그래프의 특징 . 녹는점과 어는점에서는 고체 상태의 물질과 액체 상태의 물질이 함께 존재한다. . 같은 종류의 순수한 물질의 녹는점과 어는점 은 같다. . 물질의 양에 관계 없이 같은 물질의 녹는점은 같다.  Ⅴ. 물질의 특성 . 3. 녹는점과 어는점 . 여럊 가즞 물질의 녹는점 1. 여럊 가즞 물질의 녹는점 (1) 물질마다 녹는점이 다른 이유 : 물질을 이루는 분자 사이의 인력이 다르기 때문이다 . ① 분자 사이의 인력이 작은 고체 : 녹는점이 낮다 . ② 분자사이의인력이큰고체 : 녹는점이 높다 . (2) 녹는점이 상온보다 낮은 물질은 액체나 기체로 존재하고, 상온보다 높은 물질은 고체로 존재한다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 3. 녹는점과 어는점 . 여럊 가즞 물질의 녹는점 2. 1기압에서 물질의 녹는점 물질 녹는점(℃) 철 1,538 염화 나트륨 801 알루미늄 660 납 327 나프탈렌 80.3 아세트산 16.6 물질 녹는점(℃) 얼음 0.0 수은 -38.8 메탄올 -97.5 에탄올 -114.1 질소 -210.0 산소 -218.8  Ⅴ. 물질의 특성 . 4. 끓는점 . 끓는점 1. 끓는점 : 액체가 끓기 시작하여 기체로 상태 변 화하는 온도 (1) 끓는점에서는 물질의 액체 상태와 기체 상태가 함께 존재한다 . (2) 물질의 종류에 따라 다르므로 물질의 특성이다 . (3) 물질의 양에 관계없이 일정하다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 4. 끓는점 . 끓는점 [메탄올과 에탄올의 가열 곡선 ] 그래프의 수평 구간에서는 가해 준 열이 모두 상태 변화(기화)에 사용되므로 온도가 일정하게 유지된다 .  Ⅴ. 물질의 특성 . 4. 끓는점 . 끓는점과 물질의 종류 물질의 종류가 다륹 때 (단, 물질의 질량은 같음) 끓는점 A